Проценты.

Как приготовить 0.8%-ый раствор на водной основе?
От чего отталкиваться ?

от того что на 1000 частей воды надо 8 частей какой то нужной примеси.

точную задачу свою школьную пиши, поможем :D

Нужно приготовить 0.8%-ый процент раствора жидкого вещества на 10 литров воды, вопрос: сколько нужно взять мл или гр этого вещества и довести до...л воды

80 грамм, если на 10л, исходя из того что вода весит около ~1 кг

Понятно...
Хочу уточнить: эти 80 гр жидкого вещества развести в 10 л воды или эти 80 гр развести водой до 10 л?
"До" или "На" ?

смотря какое вещество и что именно надо сделать.

в жидком состоянии часто уже растворы с каким то % идут.

Например: на 1 литр 0.8% раствора берется
8 мл - жидкого вещества, а сколько воды?
1 литр воды или 992 мл воды?

992

Да разные ситуации бывают.

Например надо 20% раствор спирта.
Есть Вода и Спирт медицинский 96%
Нужно такого спирта 10л
значит надо:
1) 20/96=0.2083333
2)0.208*10,000=2,083
3)10,000-2,083=7,917

Для получения нужного раствора надо: 2.083 л 96% спирта и 7,917 л Воды

Вот формула:

w_%= ( m_{в-ва растворенного}/m_общая ) * 100%
m_общая= m_{в-ва растворенного} + m_{растворителя}

В итоге двух формул выходит:

w_%= ( m_{в-ва растворенного}/(m_{в-ва растворенного} + m_{растворителя} )) * 100%

А на счет раствора и растворителя. Каждая смесь имеет свою плотность, что дает свои результаты на массе.
Вот формула:

m = V * q

V - объем
m - масса
q - плотность (аккуратно в единицах)

Вот химики)

lol, тут математика одна

Fred Perry,
нуу копипаст это не няшно. я тут сидел вспоминал курс химии пятого класса, который давнодавно проходил, а ты так обломал.

Копипаст Fred Perry не совсем к месту, ведь в задаче речь идёт явно об объёмной концентрации, а не о массовой ;)

Формула та же самая, вместо массы вставляй обьем.
Если ты растворяешь твердое вещество, хочу узнать, как ты его объем высчитаешь?

Объемы применяются для газообразных веществ, а в ином случае вычитывай объем через массу, а плотность через концентрацию.

Я учусь на химфаке, так что это не копипаст.

Я еще понимаю если молями измерять. А объем для газа это как? У меня 3 гр. гелия могут занимать 1 литр или три куба - это газ, куда положили столько и занимает же. не каждый же раз к температуре с объемом привязываться?

Дам ответ примером:
Есть 500л газа HCl
Есть 1л воды

В 1 объеме воды растворяется приблизительно 500 объемов НСl

Если мы растворим 500л НСl в 1л воды, у нас не будет 501л раствора.
Да ты прав, надо высчитывать через моли (кол-во вещества), потом искать массу, складывать массы и там считать. Если плотность не указывается, это обозначает что она не изменилась (ну так принято, в ином случае бы указали).

500/22,4=22,32 моль
22,32 * 36,5 = 814 г
w = (814/(814+1000)) * 100% = 45%

Правда эта задача немного не так решается, ибо максимальное количество НСl может раствориться 38%, а все остальное идет на реакцию (эти тонкости здесь мы не учитываем)

Одно из свойств газообразного состояния - отсутствия формы. Поэтому его носят в колбах, баллонах и пр. Иначе он "расползется" - это наз. диффузия.

нет у нас 500 литров HCl. У газа нет объема если он не в бутылке.
Если он в бутылке то надо указывать объем + давление + температуру.
Ну да ладно, в это надо во все вчитываться т.к. не помню ничего уже из школы =)

Ну это само собой, как ты узнаешь объем, если он не фиксирован.
Ну еще как вариант, по плотности отсеивать.
Допустим у меня есть водород в колбе, мне достаточно колбу перевернуть и не закрывать, т.к. он легче и будет скапливать в верху.


Как ты написал, для всех вещей необходимы условия
Объединенный газовый закон (при условии что к-во в-ва не изменяется) или Уравнение Менделеева-Клайперона
Если работаем с идеальными газами

Вес воздуха 29 г/моль
Гелия 4 г/моль
29/4=7,25 раз легче воздуха )